Elektrolyse af saltsyre

Først skal du tage et elektrolysekar og fylde det halvt op med saltsyre, derefter tager du de 2 små reagensglas og fylder dem med saltsyre, så skal du holde en finger for, så saltsyren ikke løber ud, og putter dem ned over forholdsvis plus og minus polen. Nu sætter man elektrolysekaret til strømforsyningen og tænder for den, når det første reagensglas bliver tømt, som helst skulle være minus, slukker du og tager det forsigtigt op, og holder fingeren for. Nu skal du bruge en pind der gløder, den tænder man ild til og putter ind under reagensglasset, så skulle det gerne sige puf. Nu skal du så tage det andet glas, det vender du, der er chlor i og det vejer mere end luft, så det vil søge nedad. Nu har du bevist at HCl (saltsyre) indeholder H+ og Cl-.
Grunden til at det er Hydrogen der går til minus og chlor der går til plus er på grund af H+ bliver tiltrukket af minus polen fordi at de har en positiv valens så de skal modtage en elektron for at opfylde dublet reglen, så de vil trække mod minus polen.
Cl- har en negativ valens så de skal mod plus for at blive neutraliseret og opfylde oktetreglen**. Her kan i se hvad der sker ved elektrolyse af saltsyre.

Det hele er lavet af Visti, og Thiisenx2 :D

Fremstilling af HCl (saltsyre)

Matrialer:

-Bægerglas 100 ml.
-Urinpose
-Teske
-Alm. reagensglas
-Prop m. hul
-Stativ med holder
-Gasbrænder
-Tændstikker
-Tragt 100 ml
-Termometer
-Universalindikatorstrimmel
-NaHSO4, vandfrit
-(natriumhydrogensulfat)NaCL, Natriumchlorid

Først starter du med at tage 2 tsk. NaCl og 4 NaHSO4 og hælder det så ud på filter papir, det skal du gøre 2 gange, så tager man filterpapiret og hælder indholdet ned i reagensglasset, derefter putter du en finger for reagensglasset, ryster det til at det er blevet blandet godt og grundigt !
Du skal huske at vende glasset skrå så gasbrænderen varmer på et større område så glasset ikke springer, men du skal også samtidigt huske at bevæge gasbrænderen lidt frem og tilbage, ellers kan reagensglasset også sprænge, den må ikke bare stå under varmen!
Du skal nu begynde ved at varme reagensglasset op, når urinposen er ca. halvfyldt skal du have fart under fusserne! ( det skal gå hurtigt(; )

Når du mener du er færdig og gassen er kommet ind i urinposen skal du skynde dig at "knække" selve slangen til posen, og sætte en lille prop på, så gassen ikke siver ud !

Du SKAL huske at hive proppen af reagensglasset, så der ikke sker et overtryk og glasset sprænger ! og til selvfølgelig slukke din gasbrænder !

Det er meget vigtigt at gassen ikke bliver indåndet da Chlor er giftigt og kan danne vand i lungerne, men der sker heldigvis ikke noget hvis man bare kommer til at indånde en lille smule, man kan få lidt hovedpine, hold den stadig knækketmen sørg nu for at passe på! Nu skal du tage tragten og putte på urinposen, sørg for at slangen stadig er knækket. Derefter hælder du 20 ml. vand i, nu kan du fjerne proppen fra knækket fordi HCl gassen vejer mindre end H20 så vandet løber ned i urinposen. Prøv at mærke på urinposen, den er nu blevet meget varm, hvis det ikke sker har du nok gjort noget forkert (;
dette sker på grund af at der har været en kemisk reaktion !

Magnesium i syrer

Du starter med at fylde de tre reagensglas op til ca. 10 ml med henholdsvis saltsyre, svovlsyer og eddikesyre, derefter stiller du reagensglassene op i reagensglasstativet, når du har gjort det tager du tre stykker magnesium, og kommer ned i hver sin syre. De tre stykker magnesium bliver opløst, men ikke lige hurtigt, svovlsyre er den stærkeste, så der forsvinder magnesiumstykket hurtigst, efter den kommer saltsyer, og til sidst eddikesyre.

Du skal holde en finger over reagensglasset for at alt gassen ikke ryger ud, derefter skal du tage en pind der gløder, og holde over åbningen af reagensglasset, så skulle det gerne give et lille puf.
Dette lille puf skyldes at H+ ionerne fra syren forbinder sig til H2= hydrogen, som kan brande. Når H+ ionerne bobler op, sætter de sig sammen 2 og 2 og ved det danner de også H2O.
Der findes H+ i alle syre, og H+=Hydrogen-Brint.

Saltsyre:
2HCl+Mg++a2H++MgCl2

Svovlsyrer:
H2SO4+Mg++a2H++MgSO4 Svovlsyre er stærkest fordi for der er 2H+ så den afgiver hurtigere end de andre syrere !

Eddikesyre:
2CH3COOH+Mg++à2H++Mg (CH2OO) Eddikesyren holder godt fast i sin H+ ion, så den er ikke er nær så kraftig som de andre !

Stærkesyre har mange H+ ioner og afgiver hurtigt !
Hvis man skulle lave en "rangliste" over de 3 syre vi har her ser det sådan her ud:
1. Saltsyre.
2. svovlsyre.
3. eddikesyre.

Held og lykke (;

Fiksersalt og elektrisk strøm.

Først starter du med at sætte forsøget op som vist på tegningen nedenunder, derefter så tjekker du om der går strøm igennem fiksersaltet uden at det er opvarmet, det gør der hvis lampen lyser, det gør den ikke.
Nu skal man prøve at varme det op, husk at notere smeltepunktet. sluk for gassen inden fiksersaltet når 80 grader.

Man kan observere at fiksersalt smelter ved 48 garder og at det kan lede strømmen hvis det er smeltet, grunden til at fiksersalt kan lede strøm er at når det bliver opvarmet kommer der frie ioner som så kan lede strømmen.
Na2S2O3à2Na++S2O3—

Påvisning af H+ ioner

Den vandrende plet:

Materialer:

-2 glasplader
-Ph papir
-2 ledninger
-2 krokodillenæb
-En syre
-Saltvand
-Strømforsyning
-Træpind

Først starter du med at lave en streg på midten af PH-papiret, og derefter dypper du papiret i noget saltvand saltvand, det er vigtigt det er saltvand man fugter papiret med, fordi saltvand indeholder nok ioner, til at få elektronerne til at vandre.
Når du har gjort det, skal du lave en lille syreplet på midten af papiret hvor stregen er, lig papiret mellem de to glasplader, og så putte krokodillenæbene på, i hver sin ende af papiret, når du så har gjort det tilslutter du strøm på 24V og se så efter hvilken side den vandrende plet nu "vandre" hen. Den vandrende plet vil vandre imod minus polen.

Fremstilling af amoniak

Nu vil vi prøve at fremstille ammoniak ud fra calciumhydroxid, Ca(OH)2 og ammoniumchlorid (NH4Cl).
Vi skal fremstille ammoniak, og påvise pH-værdien og finde ud af hvilke ioner der dannes, når ammoniak opløses i vand.


Materialer:

-2 reagensglas
-Måleglas, 10ml
-Glasskål eller balje
-pH.papir
-Stativ
-Gasbrænder
-Tændstikker
-Calciumhydroxid, Ca(OH)2
-Ammoniumchlorid, NH4Cl
-Sikkerhedsbriller


Så starter vi:


Vi starter med at blande en halv teskefuld Ca(OH)2 og NH4Cl i et reagensglas, derefter tilsætter vi 5ml vand og opvarme blandingen med en gasbrænder, så vender vi det andet reagensglas på hovedet over det med gassen i, og det gør vi fordi at ammoniaken er lettere end luft og stiger til vejrs. Vi opsamler så gassen med reagensglasset.
Når reagensglasset er fyldt, sætter vi det med hovedet ned ad i en glasskål med vand.
Så skulle gassen gerne køles af, når den er kølet af danner det slags vacuum i reagensglasset og suger vandet op.
Når det er gjort undersøger vi vandet som ammoniaken er opløst i, med noget pH-papir, når du har gjort det burde PH-værdien være på 11 = base.

Når ammoniaken opløses i vand, dannes ionerne: NH3+H2O->NH4+OH- ....
Reaktionen med ammoniumchlorid og calciumchlorid er således: 2NH2Cl+Ca(OH)2->2NH4+2NH4+2CL+Ca->2OH+CaCl2+2H2O

Så min ven nu ved du det, Out fra Thiisenx2 :*

Neutralisering af saltsyre med natriumhydroxid

Vi vil prøve at neutralisere saltsyre (HCI) med natriumhydroxid (NaOH), Hvor så at det vil få en PH værdig på 7 som også er neutral.

Matrialer:

-Nariumhydroxid , NaOH , 1m
-saltsyre(HCI) , 1m
-Kolbe , 250ml
-2 plastspøjter, 10ml
-phenolphtalein
-Sikkerhedsbriller
-Gasbrænder
-Porcelænsskål
-trefod med net

Du starter med at hælde ca. 10 ml saltsyre i kolben, og derefter 5 dråber phenolphtalein.
Når du har gjort det, så fyld en plastsprøjte, derefter drypper du langsomt natriumhydroxid ned i saltsyren, indtil der sker et farveskift.
Altså den rigtige farve skal være den samme som vand, men hvis den er lyserød
skal der enten natriumhydroxid (NaOH) eller saltsyre (HCI). Når du kan se den er blevet lyserød vil du indse at det er en rigtig fed farve (: