Magnesium i syrer

Du starter med at fylde de tre reagensglas op til ca. 10 ml med henholdsvis saltsyre, svovlsyer og eddikesyre, derefter stiller du reagensglassene op i reagensglasstativet, når du har gjort det tager du tre stykker magnesium, og kommer ned i hver sin syre. De tre stykker magnesium bliver opløst, men ikke lige hurtigt, svovlsyre er den stærkeste, så der forsvinder magnesiumstykket hurtigst, efter den kommer saltsyer, og til sidst eddikesyre.

Du skal holde en finger over reagensglasset for at alt gassen ikke ryger ud, derefter skal du tage en pind der gløder, og holde over åbningen af reagensglasset, så skulle det gerne give et lille puf.
Dette lille puf skyldes at H+ ionerne fra syren forbinder sig til H2= hydrogen, som kan brande. Når H+ ionerne bobler op, sætter de sig sammen 2 og 2 og ved det danner de også H2O.
Der findes H+ i alle syre, og H+=Hydrogen-Brint.

Saltsyre:
2HCl+Mg++a2H++MgCl2

Svovlsyrer:
H2SO4+Mg++a2H++MgSO4 Svovlsyre er stærkest fordi for der er 2H+ så den afgiver hurtigere end de andre syrere !

Eddikesyre:
2CH3COOH+Mg++à2H++Mg (CH2OO) Eddikesyren holder godt fast i sin H+ ion, så den er ikke er nær så kraftig som de andre !

Stærkesyre har mange H+ ioner og afgiver hurtigt !
Hvis man skulle lave en "rangliste" over de 3 syre vi har her ser det sådan her ud:
1. Saltsyre.
2. svovlsyre.
3. eddikesyre.

Held og lykke (;